Experimento: Sal para la carretera y para hacer helados

Vaya nevada ha caído!!

Algunos se preguntan por qué no se ha echado suficiente sal a las carreteras…

Esa es difícil de responder, aquí vamos a responder: por qué se echa sal, cuando se le echa…

El agua pura ebulle a 100º C y se congela a 0º C, a una atmósfera de presión, claro.

Lo que pasa cuando se disuelven sustancias en el agua es que el punto de ebullición sube y el de congelación baja. Este es el principio del anticongelante que usamos en los circuitos de refrigeración de los vehículos. Mi querida profesora de Química del instituto, Toñi (un beso para ella.), nos contaba y enseñaba cómo podía uno fabricarse un anticongelante que resistiese una temperatura dada, variando la concentración del soluto.

Así que, efectivamente, el agua salada se congela a una temperatura por debajo de cero grados. Con la correcta concentración, puede llegarse a bajar el punto de congelación hasta 21,1º bajo cero.

• Primer experimento

Pon dos vasos de plástico en el congelador, uno con agua salada y otro no y mira cuál se congela antes.

• Segundo experimento. Hacer helado.

Necesitas

1. Dos bolsas de plástico con cierre (zip) una grande y una pequeña.
2. Zumo o leche azucarada (de lo que quieras el helado)
3. Hielo, agua y sal

Echa en la bolsa pequeña el zumo o similar.

Echa en la bolsa grande el hielo con el agua y la sal.

Mete la bolsa pequeña cerrada dentro de la grande y… dale ritmo!

Al cabo de un rato el zumo estará congelado… y lo llamaremos helado.

La gracia del experimento es que una mezcla de agua y hielo no bajaría de 0º C en cambio al mezcla de agua, hielo y sal baja por debajo de 0º C y el helado se forma como en cinco o diez minutos.

Os pongo un video para que veáis más claro el procedimiento (está en inglés, pero se ve bien lo que hace). El video continúa después tomando medidas de forma que se puede ver el descenso de temperatura. Si tenéis un rato más, vedlo completo.

Bien, ¿por qué ocurre esto?

La idea es que para la formación de hielo es necesario que las moléculas de agua vayan frenando su movimiento y se vayan “reuniendo”. La sustancia disuelta entorpece este proceso. Cuando tenemos hielo y agua juntos, hay parte del hielo que se está fundiendo y parte del agua que se está congelando contínuamente. Cuál de los dos procesos es más eficiente marca que se congele toda la mezcla o se funda. La sustancia disuelta, de nuevo, entorpece la congelación. De esta forma necesitamos una temperatura más baja para que se produzca.

En este enlace tenéis una explicación más detallada. Siento que esté en inglés, pero tiene una animación y un gráfico muy claro que os gustará.

http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/solutions/faq/why-salt-melts-ice.shtml